Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 11

El problema puede resolverse planteando varias reglas de tres simples:

Primera:

Si en 100 g de la sustancia hay 6,6 g de H, entonces
En 60,05 g de la sustancia habrá X_H g de Hidrógeno

Segunda:

Si en 100 g de la sustancia hay 20,0 g de C, entonces
En 60,05 g de la sustancia habrá X_C g de Carbono

Tercera:

Si en 100 g de la sustancia hay 26,6 g de O, entonces
En 60,05 g de la sustancia habrá X_O g de Oxígeno

Cuarta:

Si en 100 g de la sustancia hay 46,6 g de N, entonces
En 60,05 g de la sustancia habrá X_N g de Nitrógeno

Despejando los distintos valores tenemos:

\( X_H = 3,963 \) gramos ; \(X_C = 12,01 \) gramos \( X_O = 15,97 \) gramos ; \(X_N = 27,98 \) gramos

Y considerando los pesos atómicos respectivos de los distintos elementos, podemos decir que la fórmula empírica de la sustancia será H₄CON₂.
Esta fórmula empírica coincide con la de una sustancia de gran importancia en el estudio de la química orgánica como es la diamida del ácido carbónico, mas conocida como urea, que constituye el producto final de la degradación de las proteinas. Su fórmula desarrollada es H₂N-CO-NH₂.