PROBLEMAS RESUELTOS
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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 11
Para determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, con el peso molecular dado y composición centesimal indicada, planteamos varias reglas de tres simples:

Primera:
    Si en 100 g de la sustancia hay 6,6 g de H, entonces
    En 60,05 g de la sustancia habrá XH g de Hidrógeno
Segunda:
    Si en 100 g de la sustancia hay 20,0 g de C, entonces
    En 60,05 g de la sustancia habrá XC g de Carbono
Tercera:
    Si en 100 g de la sustancia hay 26,6 g de O, entonces
    En 60,05 g de la sustancia habrá XO g de Oxígeno
Cuarta:
    Si en 100 g de la sustancia hay 46,6 g de N, entonces
    En 60,05 g de la sustancia habrá XN g de Nitrógeno
Despejando los distintos valores tenemos:
    \( X_H = 3,963 \) gramos ; \(X_C = 12,01 \) gramos \( X_O = 15,97 \) gramos ; \(X_N = 27,98 \) gramos
Y considerando los pesos atómicos respectivos de los distintos elementos, podemos decir que la fórmula empírica de la sustancia será H4CON2.
Esta fórmula empírica coincide con la de una sustancia de gran importancia en el estudio de la química orgánica como es la diamida del ácido carbónico, mas conocida como urea, que constituye el producto final de la degradación de las proteinas. Su fórmula desarrollada es H2N-CO-NH2.
EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás