PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 10
Para conocer que volumen de sulfuro de hidrógeno (SH2) medido en las condiciones dadas en el enunciado podemos obtener con un exceso de ácido sulfúrico (H2SO4) y 500 gramos de sulfuro ferroso (SFe) de la riqueza indicada, tenemos en cuenta que la reacción que tiene lugar es
    \( 87,8 \, g [SFe] + 98 \, g [SO_4 H_2] \quad \Rightarrow \quad 22,4 \, l (SH_2) + 135,8 \, g [SO_4 Fe] \)
De donde resulta que,
    Si 87,8 gramos de sulfuro ferroso dan 22,4 litros de sulfuro de hidrógeno, entonces,
    500 gramos de sulfuro ferroso darán X litros de sulfuro de hidrógeno.
Haciendo operaciones tenemos, X = 127,56 litros, pero teniendo en cuenta que el sulfuro ferroso tiene un 85 % de riqueza, resultará X' = 127,56 x 0,85 = 108,426 litros de sulfuro de hidrógeno medidos en condiciones normales.
Para saber el volumen ocupado por esos litros medidos en las condiciones indicadas, aplicamos la fórmula de la ecuación de los gases perfectos.
    Condiciones Iniciales .- Presión = 760 mm ; Temperatura = 273 ºK
    Condiciones finales .- Presión = 900 mm ; Temperatura = 300 ºK
Con lo que tendremos :
    \( \displaystyle \begin{array}{l} \frac{P_i·V_i}{T_i} = \frac{P_f·V_f}{T_f} \quad \Rightarrow \\ \\ V_f = \frac{P_i}{P_f} \times \frac{T_f}{T_i} \times V_i = \frac{760}{900} \times \frac{300}{273} \times 108,428 = 100,61 \; l. \end{array} \)
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás