¿Que
volumen de sulfuro de hidrógeno (SH2) medido a 27 ºC y 900
mm de presión pueden obtenerse con un exceso de ácido sulfúrico (H2SO4
y 500 gramos de sulfuro ferroso (Sfe) del 85 % de riqueza?.
De donde resulta que,
Para saber el volumen ocupado por esos litros medidos en las condiciones indicadas, aplicamos la fórmula de la ecuación de los gases perfectos.
RespuestaLa reacción que tiene lugar es
De donde resulta que,
-
Si 87,8 gramos de sulfuro ferroso dan 22,4 litros de sulfuro de hidrógeno,
entonces,
500 gramos de sulfuro ferroso darán X litros de sulfuro de hidrógeno.
Para saber el volumen ocupado por esos litros medidos en las condiciones indicadas, aplicamos la fórmula de la ecuación de los gases perfectos.
-
Condiciones Iniciales .- Presión = 760 mm ; Temperatura = 273 ºK
Condiciones finales .- Presión = 900 mm ; Temperatura = 300 ºK