Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 10

La reacción que tiene lugar es

\( 87,8 \, g [SFe] + 98 \, g [SO_4 H_2] \quad \Rightarrow \quad 22,4 \, l (SH_2) + 135,8 \, g [SO_4 Fe] \)

De donde resulta que,

Si 87,8 gramos de sulfuro ferroso dan 22,4 litros de sulfuro de hidrógeno, entonces,
500 gramos de sulfuro ferroso darán X litros de sulfuro de hidrógeno.

Haciendo operaciones tenemos, X = 127,56 litros, pero teniendo en cuenta que el sulfuro ferroso tiene un 85 % de riqueza, resultará X' = 127,56 x 0,85 = 108,426 litros de sulfuro de hidrógeno medidos en condiciones normales.
Para saber el volumen ocupado por esos litros medidos en las condiciones indicadas, aplicamos la fórmula de la ecuación de los gases perfectos.

Condiciones Iniciales .- Presión = 760 mm ; Temperatura = 273 ºK
Condiciones finales .- Presión = 900 mm ; Temperatura = 300 ºK

Con lo que tendremos :

\( \displaystyle \frac{P_i·V_i}{T_i} = \frac{P_f·V_f}{T_f} \quad \Rightarrow \quad V_f = \frac{P_i}{P_f} \times \frac{T_f}{T_i} \times V_i = \frac{760}{900} \times \frac{300}{273} \times 108,428 = 100,61 \) litros