Calcular la cantidad necesaria de glucosa para que al fermentar produzca 20 litros de anhídrido carbónico (CO₂) medidos en condiciones normales de presión y temperatura.

A 20 ºC tiene lugar la fermentación de un mosto que tiene en total 1 kg de glucosa. Calcular el volumen de gas resultante suponiendo un rendimiento del 80 % en la fermentación.

Respuesta

a) La reacción de fermentación puede representarse mediante



De donde tenemos que,

Si 44,8 litros de CO₂ proceden de 180 gramos de glucosa, entonces
20 litros de CO₂ procederán de X gramos de glucosa

Y haciendo operaciones resulta: X = 80,35 gramos de glucosa.

b) Tenemos la misma ecuación estequiométrica que en el caso a) y en este caso resulta:

Si 180 gramos de glucosa dan 44,8 litros de CO₂, entonces
1000 gramos de glucosa darán X litros de CO₂.

Y haciendo operaciones, X = 248,88 litros de CO₂ en Condiciones normales.

Como el rendimiento de la fermentación es del 80%, tendremos que realmente los litros obtenidos son:

X' = 248,88 x 0,80 = 199,104 litros.

Para saber que volumen ocuparían a una temperatura de 20 ºC y presión atmosférica normal esos litros, aplicamos la ecuación de los gases perfectos:

Condiciones Iniciales .- Presión = 1 Atmósfera ; Temperatura = 273 ºK
Condiciones finales .- Presión = 1 Atmósfera ; Temperatura = 293 ºK

Por lo tanto, tendremos :