PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 9
a) Para calcular la cantidad que necesitamos de glucosa para que al fermentar produzca el volumen de anhidrido carbónico requerido, consideramos que la reacción de fermentación puede representarse mediante
    \( 180 \, g [C_6 H_{12} O_6] \quad \Rightarrow \quad 2 \, CH_2 OH + 44,8 \, l (2 \; CO_2) \)
De donde tenemos que,
    Si 44,8 litros de CO2 proceden de 180 gramos de glucosa, entonces
    20 litros de CO2 procederán de X gramos de glucosa
Y haciendo operaciones resulta: X = 80,35 gramos de glucosa.

b) Tenemos la misma ecuación estequiométrica que en el caso anterior y ahora resulta:
    Si 180 gramos de glucosa dan 44,8 litros de CO2, entonces
    1000 gramos de glucosa darán X litros de CO2.
Y haciendo operaciones, X = 248,88 litros de CO2 en Condiciones normales.

Como el rendimiento de la fermentación es del 80%, tendremos que realmente los litros obtenidos son:
    \( X' = 248,88 \times 0,80 = 199,104 \) litros
Para saber que volumen ocuparían a una temperatura de 20 ºC y presión atmosférica normal esos litros, aplicamos la ecuación de los gases perfectos:
    Condiciones Iniciales .- Presión = 1 Atmósfera ; Temperatura = 273 ºK
    Condiciones finales .- Presión = 1 Atmósfera ; Temperatura = 293 ºK
Por lo tanto, tendremos :
    \( \displaystyle \begin{array}{l} \frac{P_i·V_i}{T_i} = \frac{P_f·V_f}{T_f} \quad \Rightarrow \\ \\ \quad V_f = \frac{P_i}{P_f} \times \frac{T_f}{T_i} \times V_i = \frac{1}{1} \times \frac{293}{273} \times 199,104 = 213,04 \; l.\end{array} \)
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás