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MI COLECCIÓN DE PROBLEMAS RESUELTOS : QUÍMICA BÁSICA (VOLVER A LOS ENUNCIADOS)
Calcular la cantidad necesaria de glucosa para que al fermentar produzca 20 litros de anhídrido carbónico (CO2) medidos en condiciones normales de presión y temperatura.

A 20 ºC tiene lugar la fermentación de un mosto que tiene en total 1 kg de glucosa. Calcular el volumen de gas resultante suponiendo un rendimiento del 80 % en la fermentación.
Respuesta
a) La reacción de fermentación puede representarse mediante



De donde tenemos que,
    Si 44,8 litros de CO2 proceden de 180 gramos de glucosa, entonces
    20 litros de CO2 procederán de X gramos de glucosa
Y haciendo operaciones resulta: X = 80,35 gramos de glucosa.

b) Tenemos la misma ecuación estequiométrica que en el caso a) y en este caso resulta:
    Si 180 gramos de glucosa dan 44,8 litros de CO2, entonces
    1000 gramos de glucosa darán X litros de CO2.
Y haciendo operaciones, X = 248,88 litros de CO2 en Condiciones normales.

Como el rendimiento de la fermentación es del 80%, tendremos que realmente los litros obtenidos son:
    X' = 248,88 x 0,80 = 199,104 litros.
Para saber que volumen ocuparían a una temperatura de 20 ºC y presión atmosférica normal esos litros, aplicamos la ecuación de los gases perfectos:
    Condiciones Iniciales .- Presión = 1 Atmósfera ; Temperatura = 273 ºK
    Condiciones finales .- Presión = 1 Atmósfera ; Temperatura = 293 ºK
Por lo tanto, tendremos :


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