Calcular
la cantidad necesaria de glucosa para que al fermentar produzca 20 litros
de anhídrido carbónico (CO2) medidos en condiciones normales
de presión y temperatura.
A 20 ºC tiene lugar la fermentación de un mosto que tiene en total 1 kg de glucosa. Calcular el volumen de gas resultante suponiendo un rendimiento del 80 % en la fermentación.
De donde tenemos que,
b) Tenemos la misma ecuación estequiométrica que en el caso a) y en este caso resulta:
Como el rendimiento de la fermentación es del 80%, tendremos que realmente los litros obtenidos son:
A 20 ºC tiene lugar la fermentación de un mosto que tiene en total 1 kg de glucosa. Calcular el volumen de gas resultante suponiendo un rendimiento del 80 % en la fermentación.
Respuestaa) La reacción de fermentación puede representarse mediante
De donde tenemos que,
-
Si 44,8 litros de CO2 proceden de 180 gramos de glucosa,
entonces
20 litros de CO2 procederán de X gramos de glucosa
b) Tenemos la misma ecuación estequiométrica que en el caso a) y en este caso resulta:
-
Si 180 gramos de glucosa dan 44,8 litros de CO2, entonces
1000 gramos de glucosa darán X litros de CO2.
Como el rendimiento de la fermentación es del 80%, tendremos que realmente los litros obtenidos son:
-
X' = 248,88 x 0,80 = 199,104 litros.
-
Condiciones Iniciales .- Presión = 1 Atmósfera ; Temperatura = 273 ºK
Condiciones finales .- Presión = 1 Atmósfera ; Temperatura = 293 ºK