PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 8
En los dos casos planteados aplicaremos la fórmula que nos da la normalidad de una disolución. a) Para conocer que cantidad de ácido sulfúrico es necesaria:
    \( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} \quad \Rightarrow \quad g = \frac{N \times Pm \times l}{V} = \frac{0,25· 98 · 0,525}{2} = 3,0625 \) g.
De ese modo,
    Si 90 gramos de H2SO4 están contenidos en 100 gramos de disolución,
    entonces 3,0625 gramos de H2SO4 estarán contenidos en X gramos de disolución.
Haciendo operaciones tenemos X = 3,402 gramos de H2SO4 al 90 %.

b) Para conocer que cantidad de hidróxido de bario es necesaria, calculamos antes su peso molecular:
    \( Pm = 137,38 + 2 \times (1 + 16) + 8 \times (2 \times 1 + 16) = 315,38 \)
De ese modo tenemos:
    \( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} \quad \Rightarrow \quad g = \frac{N \times Pm \times l}{V} = \frac{0,5 · 315,38 · 0,25}{2} = 19,71 \) g.
Y esa es la cantidad de Ba(OH)2.8 H2 necesaria para preparar 250 cc de disolución 0,5 Normal.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás