Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 8

En los dos casos aplicaremos la fórmula que nos da la normalidad de una disolución. a) Para conocer que cantidad de ácido sulfúrico es necesaria:

\( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} \quad \Rightarrow \quad g = \frac{N \times Pm \times l}{V} = \frac{0,25 \times 98 \times 0,525}{2} = 3,0625 \) gramos

De ese modo,

Si 90 gramos de H₂SO₄ están contenidos en 100 gramos de disolución,
entonces 3,0625 gramos de H₂SO₄ estarán contenidos en X gramos de disolución.

Haciendo operaciones tenemos X = 3,402 gramos de H₂SO₄ al 90 %.

b) Para conocer que cantidad de hidróxido de bario es necesaria, calculamos antes su peso molecular:

\( Pm = 137,38 + 2 \times (1 + 16) + 8 \times (2 \times 1 + 16) = 315,38 \)

De ese modo tenemos:

\( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} \quad \Rightarrow \quad g = \frac{N |times Pm \times l}{V} = \frac{0,5 \times 315,38 \times 0,25}{2} = 19,71 \) gramos

Y esa es la cantidad de Ba(OH)₂.8 H₂ necesaria para preparar 250 cc de disolución 0,5 Normal.