PROBLEMAS RESUELTOS
DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

a) Que tanto por ciento de agua ( H2O) de cristalización contiene,
    i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na2CO3.10H2O)
    ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C2H2O4.2H2O).
b) Desecados 1,23 gramos de sulfato de magnesio (MgSO4) hasta perder toda su agua de cristalización, pesan 0,6 gramos. Averiguar con cuantas moléculas de agua cristaliza dicha sal.

Respuesta al ejercicio 7
Para conocer el porcentaje de agua de cristalización de las moléculas indicadas, hacemos como sigue:

El peso molecular del Na2CO3.10 H2O es:
    \( 12 + (3 \times 16) + (2 \times 23) + 10 \times [(2 \times 1) + 16] = 286 \)
Por lo tanto, Si 286 gramos de carbonato sódico decahidratado contienen 180 gramos de agua de cristalización, entonces, 100 gramos de carbonato sódico decahidratado contendrán X gramos de agua de cristalización. Haciendo cálculos resulta X = 62,93 %.

Análogamente, el peso molecular del C2H2O4.2H2O es:
    \( (2 \times 12) + (2 \times 1) + (4 \times 16) + 2 \times [(2 \times 1) + 16] = 126\)
por lo tanto,
    Si 126 gramos de ácido oxálico dihidratado contienen 36 gramos de agua de cristalización, entonces,
    100 gramos de ácido oxálico dihidratado contendrán X gramos de agua de cristalización.
Haciendo cálculos tenemos X = 28,57 %.
El peso molecular del MgSO4 es
    \( 32 + (4 \times 16) + 24,32 = 120,32 \)
Por lo tanto,
    Si 0,6 gramos de MgSO4 provienen de 1,23 gramos de MgSO4.(n H2O), entonces
    120,32 gramos de MgSO4 provendrán de X gramos de MgSO4.(n H2O).
Haciendo operaciones obtenemos X = 246,65 con lo que resulta que la cantidad de agua en un mol-gramo de la sal hidratada será: 246,65 – 120,32 = 126,33 gramos de agua. Y teniendo en cuenta que el peso molecular del agua es 18, tendremos 126,33 :18 = 7,01 ≅ 7 moléculas. Con lo que la fórmula de la sal hidratada será : MgSO4.7 H2O.
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tema escrito por: José Antonio Hervás