PROBLEMAS RESUELTOS
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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 7
Para conocer el porcentaje de agua de cristalización de las moléculas indicadas, hacemos como sigue:

El peso molecular del Na2CO3.10 H2O es:
    \( 12 + (3 \times 16) + (2 \times 23) + 10 \times [(2 \times 1) + 16] = 286 \)
Por lo tanto, Si 286 gramos de carbonato sódico decahidratado contienen 180 gramos de agua de cristalización, entonces, 100 gramos de carbonato sódico decahidratado contendrán X gramos de agua de cristalización. Haciendo cálculos resulta X = 62,93 %.

Análogamente, el peso molecular del C2H2O4.2H2O es:
    \( (2 \times 12) + (2 \times 1) + (4 \times 16) + 2 \times [(2 \times 1) + 16] = 126\)
por lo tanto,
    Si 126 gramos de ácido oxálico dihidratado contienen 36 gramos de agua de cristalización, entonces,
    100 gramos de ácido oxálico dihidratado contendrán X gramos de agua de cristalización.
Haciendo cálculos tenemos X = 28,57 %.
El peso molecular del MgSO4 es
    \( 32 + (4 \times 16) + 24,32 = 120,32 \)
Por lo tanto,
    Si 0,6 gramos de MgSO4 provienen de 1,23 gramos de MgSO4.(n H2O), entonces
    120,32 gramos de MgSO4 provendrán de X gramos de MgSO4.(n H2O).
Haciendo operaciones obtenemos X = 246,65 con lo que resulta que la cantidad de agua en un mol-gramo de la sal hidratada será: 246,65 – 120,32 = 126,33 gramos de agua. Y teniendo en cuenta que el peso molecular del agua es 18, tendremos 126,33 :18 = 7,01 ≅ 7 moléculas. Con lo que la fórmula de la sal hidratada será : MgSO4.7 H2O.
EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás