Ejercicios de química resueltos - Respuesta al
ejercicio 7
El peso molecular del Na
2CO
3.10 H
2O es:
\( 12 + (3 \times 16) + (2 \times 23) + 10 \times [(2 \times 1) + 16]
= 286 \)
Por lo tanto, Si 286 gramos de carbonato sódico decahidratado contienen
180 gramos de agua de cristalización, entonces, 100 gramos de carbonato
sódico decahidratado contendrán X gramos de agua de cristalización. Haciendo
cálculos resulta X = 62,93 %. El peso molecular del C
2H
2O
4.2H
2O
es:
\( (2 \times 12) + (2 \times 1) + (4 \times 16) + 2 \times [(2 \times
1) + 16] = 126\)
por lo tanto,
Si 126 gramos de ácido oxálico dihidratado contienen 36 gramos de agua
de cristalización, entonces,
100 gramos de ácido oxálico dihidratado contendrán X gramos de agua de
cristalización.
Haciendo cálculos tenemos X = 28,57 %.
El peso molecular del MgSO
4 es
\( 32 + (4 \times 16) + 24,32 = 120,32 \)
Por lo tanto,
Si 0,6 gramos de MgSO4 provienen de 1,23 gramos de MgSO4.(n
H2O), entonces
120,32 gramos de MgSO4 provendrán de X gramos de MgSO4.(n
H2O).
Haciendo operaciones obtenemos X = 246,65 con lo que resulta que la cantidad
de agua en un mol-gramo de la sal hidratada será: 246,65 – 120,32 = 126,33
gramos de agua. Y teniendo en cuenta que el peso molecular del agua es 18,
tendremos 126,33 :18 = 7,01 ≅ 7 moléculas. Con lo que la fórmula de
la sal hidratada será : MgSO
4.7 H
2O.
EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA INGENIEROS
Y TÉCNICOS