PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA
ejercicios resueltos de química general

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Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 4
Para calcular la normalidad del carbonato sódico de este ejercicio, podemos plantear las siguientes ecuaciones estequiométricas:
    \( \begin{array}{l} 106 \, g (CO_3 Na_2) + Cl_2 Ca \quad \Rightarrow \quad 100 \, g (CO_3 Ca) + 2 ClNa \\ \\ \\ 100 \, g (CO_3 Ca) + \; Calor \quad \Rightarrow \quad CO_2 + 56 \; g (CaO) \end{array} \)
y a partir de ellas:
    Si 56 gramos de óxido de calcio (CaO) proceden de 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO3), entonces
    0,140 gramos de CaO procederán de X gramos de CaCO3.
Haciendo operaciones resulta: X = 0,25 gramos de CO3.
Análogamente,
    Si 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO3) se obtienen de 106 gramos de carbonato sódico (Na2CO3), entonces
    0,25 gramos de carbonato cálcico (CaCO3) se obtendrán de Y gramos de carbonato sódico (Na2CO3).
Haciendo operaciones resulta Y = 0,27 gramos de carbonato sódico.
Para obtener la normalidad aplicamos la fórmula que la da:
    \( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} = \frac{g·V}{Pm·l} = \frac{0,27 \times 2}{106 \times 0,02} = 0,25 \)
Y tenemos una disolución de carbonato sódico 0,25 Normal.
PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás