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cc de una disolución de carbonato sódico (CO3Na2)
se tratan con un exceso de cloruro cálcico (Cl2Ca).
Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene
un residuo que pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del
carbonato sódico.
Respuesta
Podemos plantear las siguientes ecuaciones estequiométricas:

y a partir de ellas:
Si 56 gramos de óxido de calcio (CaO) proceden de 100 gramos
de carbonato cálcico (CaCO3), entonces
0,140 gramos de CaO procederán de X gramos de CaCO3.
Haciendo operaciones resulta: X = 0,25 gramos de CO3.
Análogamente,
Si 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO3) se obtienen
de 106 gramos de carbonato sódico (Na2CO3),
entonces
0,25 gramos de carbonato cálcico (CaCO3) se obtendrán
de Y gramos de carbonato sódico (Na2CO3).
Haciendo operaciones resulta Y = 0,27 gramos de carbonato sódico.
Para obtener la normalidad aplicamos la fórmula que la da:

Y tenemos una disolución de carbonato sódico 0,25 Normal.
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