Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 4

Para calcular la normalidad del carbonato sódico de este ejercicio, podemos plantear las siguientes ecuaciones estequiométricas:

\( \begin{array}{l} 106 \, g (CO_3 Na_2) + Cl_2 Ca \quad \Rightarrow \quad 100 \, g (CO_3 Ca) + 2 ClNa \\ \\ \\ 100 \, g (CO_3 Ca) + \; Calor \quad \Rightarrow \quad CO_2 + 56 \; g (CaO) \end{array} \)

y a partir de ellas:

Si 56 gramos de óxido de calcio (CaO) proceden de 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO₃), entonces
0,140 gramos de CaO procederán de X gramos de CaCO₃.

Haciendo operaciones resulta: X = 0,25 gramos de CO₃.
Análogamente,

Si 100 gramos de carbonato cálcico (CaCO₃) se obtienen de 106 gramos de carbonato sódico (Na₂CO₃), entonces
0,25 gramos de carbonato cálcico (CaCO₃) se obtendrán de Y gramos de carbonato sódico (Na₂CO₃).

Haciendo operaciones resulta Y = 0,27 gramos de carbonato sódico.
Para obtener la normalidad aplicamos la fórmula que la da:

\( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} = \frac{g·V}{Pm·l} = \frac{0,27 \times 2}{106 \times 0,02} = 0,25 \)

Y tenemos una disolución de carbonato sódico 0,25 Normal.