PROBLEMAS RESUELTOS
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Problemas resueltos

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Ejercicios de química general
 

Ejercicios de química resueltos

Respuesta al ejercicio 3
Para conocer la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración, consideramos que la sustancia activa es el hidróxido sódico (NaOH) y a partir de los datos, tendremos :
    1,18 x 1000 x 0,16 = 188,80 gramos de NaOH en un litro de disolución.
La normalidad de la disolución se obtendrá a partir de la relación:
    \( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} = \frac{g·V}{Pm·l} = \frac{188,8 \times 1}{40 \times 1} = 4,72 \)
Y tenemos una disolución 4,72 normal.

Para la segunda parte del problema aplicamos la fórmula N1.V1 = N2.V2 , a partir de la cual deducimos la normalidad de la sosa caústica:
    \( \displaystyle N_2 = \frac{N_1V_1}{V_2} = \frac{0,1 \times 32,5}{10} = 0,325 \; N \)
y aplicando la fórmula de cálculo de la normalidad, sabremos cuantos gramos de NaOH hay en un litro de la disolución:
    \( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} \quad \Rightarrow \quad g = \frac{N \times Pm \times l}{V} = \frac{0,325 \times 1 \times 40}{1} = 13 \) gramos
de hidróxido sódico contenidos en un litro de disolución.

Como sabemos que el peso específico de dicha disolución es 1,034, el peso de un litro será : 1000 x 1,034 = 1034 gramos.
finalmente, por una regla de tres simple,
    Si en 1034 gramos de disolución hay 13 gramos de NaOH, entonces
    En 100 gramos de disolución habrá X gramos de NaOH
Haciendo cálculos resulta, X = 1,257 %.
EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA


tema escrito por: José Antonio Hervás