Ejercicios de química resueltos
¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16
% de concentración?.
Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034,
y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N.
Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta
lejía.
Respuesta al
ejercicio 3
Para conocer la normalidad de una lejía de sosa de peso específico
1,18 y 16 % de concentración, consideramos que la sustancia activa
es el hidróxido sódico (NaOH) y a partir de los datos, tendremos
:
1,18 x 1000 x 0,16 = 188,80 gramos de NaOH en un litro de disolución.
La normalidad de la disolución se obtendrá a partir de la relación:
\( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} = \frac{g·V}{Pm·l} = \frac{188,8
\times 1}{40 \times 1} = 4,72 \)
Y tenemos una disolución 4,72 normal.
Para la segunda parte del problema aplicamos la fórmula N
1.V
1
= N
2.V
2 , a partir de la cual deducimos la normalidad
de la sosa caústica:
\( \displaystyle N_2 = \frac{N_1V_1}{V_2} = \frac{0,1 \times 32,5}{10}
= 0,325 \; N \)
y aplicando la fórmula de cálculo de la normalidad, sabremos cuantos gramos
de NaOH hay en un litro de la disolución:
\( \displaystyle N = \frac{g/l}{Pm/V} \quad \Rightarrow \quad
g = \frac{N \times Pm \times l}{V} = \frac{0,325 \times 1 \times
40}{1} = 13 \; g\)
de hidróxido sódico contenidos en un litro de disolución.
Como sabemos que el peso específico de dicha disolución es 1,034, el peso
de un litro será : 1000 x 1,034 = 1034 gramos.
finalmente, por una regla de tres simple,
Si en 1034 gramos de disolución hay 13 gramos de NaOH, entonces
En 100 gramos de disolución habrá X gramos de NaOH
Haciendo cálculos resulta, X = 1,257 %.