¿Cuál
es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18
y 16 % de concentración?.
Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico
1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico
(ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico
(NaOH) que contiene esta lejía.
Respuesta
La sustancia activa de una lejía de sosa es el hidróxido sódico
(NaOH) y a partir de los datos, tendremos :
1,18 x 1000 x 0,16 = 188,80 gramos de NaOH en un litro de
disolución.
La normalidad de la disolución se obtendrá a partir de la relación:
Y tenemos una disolución 4,72 normal.
Para la segunda parte del problema aplicamos la fórmula N1.V1
= N2.V2 , a partir de la cual deducimos
la normalidad de la sosa caústica:
y aplicando la fórmula de cálculo de la normalidad, sabremos
cuantos gramos de NaOH hay en un litro de la disolución:
de hidróxido sódico contenidos en un litro de disolución.
Como sabemos que el peso específico de dicha disolución es 1,034,
el peso de un litro será : 1000 x 1,034 = 1034 gramos.
finalmente, por una regla de tres simple,
Si en 1034 gramos de disolución hay 13 gramos de NaOH, entonces
En 100 gramos de disolución habrá X gramos de NaOH
Haciendo cálculos resulta, X = 1,257 %.
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