Ejercicios de química resueltos
Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2]
para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el
20 % de amoniaco [NH3].
Respuesta al
ejercicio 2
Para calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico con el que obtener
500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniaco,
calculamos en primer lugar los gramos de amoníaco que debemos
aportar para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20
%. Tendremos:
Si 100 gramos de disolución contienen 20 gramos de amoníaco
500 gramos deberán contener ……….. X gramos de amoníaco
Haciendo operaciones resulta X = 100 gramos de amoníaco, que deberán obtenerse
de la cantidad correspondiente de sulfato amónico. Planteando la ecuación
estequiométrica que aplicaría resulta:
\( \begin{array}{l}
132 \, g [SO_4(NH_4)_2] + 2 \, K(OH) \quad \Rightarrow
\\
\\
\Rightarrow \quad \quad SO_4K_2 + 34 \, g (2NH_3) + 2 \, H_2O \end{array}\)
Con lo que tendremos:
Si 34 g de amoniaco se obtienen con 132 g de sulfato amónico
100 g de amoniaco se obtendrán con …X g de sulfato amónico.
Haciendo operaciones resulta que la cantidad necesaria de sulfato amónico
para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %, es 388,235
gramos.