Ejercicios de química resueltos
Respuesta al
ejercicio 1
Para saber cuántos m³ de aire necesitaríamos para
la combustión completa de una tonelada de carbón en las condiciones
señaladas en el enunciado, podemos considerar que el carbón
está, básicamente, compuesto de carbono, por lo que podemos plantear
la siguiente ecuación estequiométrica:
\( C + O_2 \quad \Rightarrow \quad CO_2 \)
que representa la combustión completa de un mol de carbono. Puesto que nos
solicitan el consumo de oxígeno expresado en metros cúbicos, tendremos en
cuenta la equivalencia en volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa,
simplificando a condiciones normales de presión y temperatura. De ese modo
podemos plantear:
\( 12 \; g(C) + 22,4\,l (O_2) \quad \Rightarrow \quad 22,4\,l (CO_2) \)
Y aplicando una regla de tres simple:
Si 12 g de Carbon(o) reaccionan con 22,4 litros de Oxígeno
106 de Carbon(o) reaccionarán con X litros de Oxígeno.
De donde resulta que los metros cúbicos de oxígeno necesarios serán: 1866,66.
Si suponemos que el aire contiene (1/5) de su volumen de oxígeno, tendremos
finalmente que: 1866,66 x 5 = 9333,33 son los m³ de aire para la combustión
completa de una tonelada (10
6 g) de carbón.