Enunciado del ejercicio 1
¿Cuántos m³ de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.

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Enunciado del ejercicio 2

Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO₄(NH₄)₂] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniacio [NH₃].

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Enunciado del ejercicio 3

¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?.

Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía.

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Enunciado del ejercicio 4

20 cc de una disolución de carbonato sódico (CO₃Na₂) se tratan con un exceso de cloruro cálcico (Cl₂Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico.

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Enunciado del ejercicio 5

a) Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de ácido sulfúrico (SO₄H₂) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico.

b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico (KMnO₄), ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?.

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Enunciado del ejercicio 6

Disponemos de un cinabrio que tiene 89,92 % de riqueza en sulfuro mercúrico (HgS). Suponiendo que en la metalurgia aplicada no exista ninguna pérdida, calcular la cantidad de mercurio (Hg) que podemos obtener a partir de una tonelada de mineral.

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Enunciado del ejercicio 7

a) Que tanto por ciento de agua ( H₂O) de cristalización contiene,

i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na₂CO₃.10H₂O)
ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C₂H₂O₄.2H₂O).

b) Desecados 1,23 gramos de sulfato de magnesio (MgSO₄) hasta perder toda su agua de cristalización, pesan 0,6 gramos. Averiguar con cuantas moléculas de agua cristaliza dicha sal.

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Enunciado del ejercicio 8

a) Calcular cuantos gramos de ácido sulfúrico (H₂SO₄) al 90 % son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H₂SO₄.

b) Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario [Ba(OH)₂]. Disponemos de la base cristalizada con 8 moléculas de agua, ¿cuántos gramos se necesitarán?

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Enunciado del ejercicio 9

Calcular la cantidad necesaria de glucosa para que al fermentar produzca 20 litros de anhídrido carbónico (CO₂) medidos en condiciones normales de presión y temperatura.

A 20 ºC tiene lugar la fermentación de un mosto que tiene en total 1 kg de glucosa. Calcular el volumen de gas resultante suponiendo un rendimiento del 80 % en la fermentación.

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