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EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

 
Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 1

¿Cuántos m³ de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá que el aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno. Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 2

Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % de amoniaco [NH3].
Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 3

¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?.

Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxido sódico (NaOH) que contiene esta lejía. Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 4

20 cc de una disolución de carbonato sódico (CO3Na2) se tratan con un exceso de cloruro cálcico (Cl2Ca). Filtrado el precipitado, se calcina fuertemente y se obtiene un residuo que pesa 0,140 gramos. Calcular la normalidad del carbonato sódico. Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 5

a) Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de ácido sulfúrico (SO4H2) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico.

b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico (KMnO4), ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?.

Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 6

Disponemos de un cinabrio que tiene 89,92 % de riqueza en sulfuro mercúrico (HgS). Suponiendo que en la metalurgia aplicada no exista ninguna pérdida, calcular la cantidad de mercurio (Hg) que podemos obtener a partir de una tonelada de mineral.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 7

a) Que tanto por ciento de agua ( H2O) de cristalización contiene,
    i) una molécula de carbonato sódico decahidratado (Na2CO3.10H2O)
    ii) una molécula de ácido oxálico (etanodioico) bihidratado (C2H2O4.2H2O).
b) Desecados 1,23 gramos de sulfato de magnesio (MgSO4) hasta perder toda su agua de cristalización, pesan 0,6 gramos. Averiguar con cuantas moléculas de agua cristaliza dicha sal.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 8

a) Calcular cuantos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) al 90 % son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.

b) Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario [Ba(OH)2]. Disponemos de la base cristalizada con 8 moléculas de agua, ¿cuántos gramos se necesitarán?
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 9

Calcular la cantidad necesaria de glucosa para que al fermentar produzca 20 litros de anhídrido carbónico (CO2) medidos en condiciones normales de presión y temperatura.

A 20 ºC tiene lugar la fermentación de un mosto que tiene en total 1 kg de glucosa. Calcular el volumen de gas resultante suponiendo un rendimiento del 80 % en la fermentación.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 10

¿Que volumen de sulfuro de hidrógeno (SH2) medido a 27 ºC y 900 mm de presión pueden obtenerse con un exceso de ácido sulfúrico (H2SO4) y 500 gramos de sulfuro ferroso (SFe) del 85 % de riqueza?.
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EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA

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tema escrito por: José Antonio Hervás