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EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

 
Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 41

Se desea preparar 1 litro de disolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de una disolución de ácido clorídrico del 5 % y una densidad de 10,095 g/litro y otra disolución 0,1 molar, también de HCl.
Calcular la Molaridad de la primera de las disoluciones y el volumen necesario que hay que tomar de cada una de las disoluciones originales para obtener la disolución deseada.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 42

Se introducen en un eudiómetro 30 cc de etano y acetileno y 120 cc de oxígeno. Después de la combustión y condensación del vapor de agua resultante, quedan 81 cc. Calcular la composición de la mezcla original y final.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 43

Calcular la masa molecular de una enzima, sabiendo que 0,1 g de la misma disueltos en 20 ml de benceno (C6H6) producen una presión osmótica de 2,65 mm Hg, a 25ºC. (Suponer que el volumen de la disolución se mantiene en 20 ml).
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 44

Al hacer pasar 100 litros de aire a 20 ºC y 740 mm de presión a través de Ba(OH)2 se precipitan 0,295 gramos de CO3Ba, ¿Cuál es la proporción en volumen del CO2 en el aire?
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 45

Preparar 0,5 litros de disolución 0,1 Molar de HCl sabiendo que se dispone de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/ml.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 46

Una muestra de 1,367 grs. de un compuesto orgánico se quemó en corriente de aire y dio 3,002 grs. de CO2 y 1,64 grs. de H20. El compuesto contiene solamente carbono, ,hidrógeno y oxígeno; calcular su fórmula empírica
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 47

En una botella para muestras tenemos una compuesta por 0,9 Átomos gramo de Carbono, 1,445x1024 átomos de Hidrógeno (H2) y 4,8 grs de Oxígeno (O2). Determinar su fórmula empírica.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 48

Una sustancia orgánica nitrogenada se quema en un tubo do combustión. A partir de 0,627 gramos de sustancia el dispositivo de absorción del agua formada aumenta en 0,425 gramos, y el de absorción del CO2 en 1,778 gramos. En un segundo ensayo operando con 0,878 gramos de sustancia se desprende todo el nitrógeno que se recoge en estado libre en una probeta de gases, siendo el volumen de 120 c.c. medidos sobre agua a 23 ºC y 747 mm. La presión de vapor del agua a esta temperatura es de 21,1 mm. La densidad de la sustancia en estado de vapor en relación al aire es 3,21. A partir de estos datos, calcular la fórmula molecular de esta sustancia.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 49

1,036 g, de una sustancia orgánica no saturada (con un doble enlace) dan por combustión 2,116 gramos de CO2 y 1,083 g, de H2O. A partir de 0,416 g. de sustancia se obtienen 118,2 c.c. de nitrógeno medidos secos a 22 ºC y 751 mm. Finalmente 0,1366 gramos del compuesto fijan 66,2 c.c. de agua de bromo que contiene 3,83 g, de bromo por litro. Averiguar la fórmula molecular de este compuesto.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 50

En la combustión de 0,785 gramos de una sustancia orgánica formada por carbono, hidrógeno y oxígeno, se obtienen 1,50 gramos de CO2 y 0,921 gramos de H2O. Por otra parte, para determinar su peso molecular se vaporizan 0,206 gramos de la sustancia en un aparato Víctor Meyer y se desalojan 108 cc de aire medidos sobre agua a 14 ºC y 755 mm. La presión de vapor de agua a esta temperatura es de 12,0 mm. Calcular la fórmula molecular de la sustancia.
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EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA

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tema escrito por: José Antonio Hervás