Enunciado 29
Se desea analizar una caliza; se pesan 3 gramos de la misma
y se atacan con ácido clorhídrico obteniéndose
0,5 litros de CO2. Calcular la riqueza de la caliza.
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Solución.
Enunciado 30
Calcinando CaCO3 obtenemos 8 litros de CO2 medidos
a 27 ºC y 2 atmósferas. ¿Cuántos gramos
de carbonato se han calcinado sabiendo que se trata de un mineral
impuro del 70 % de riqueza.
Ver
Solución.
Enunciado 31
Con 20 gramos de clorato potásico se obtienen 7 litros
de oxígeno a 20 ºC y 0,5 atmósferas. Si el
rendimiento de la operación es del 80 %, calcular la
riqueza del KClO3.
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Solución.
Enunciado 32
10 cc de una disolución de hidróxido sódico
quedan neutralizados al agregarles 5,7 cc de una disolución
normal de ClH, ¿qué concentración en tanto
por ciento tendrá la disolución alcalina?
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Solución.
Enunciado
33
Calcular la cantidad de clorato potásico de un 97 % de
pureza que se necesita para obtener:
a)
2 kg de oxígeno (O2)
b) 2 litros de O2 medidos a 27 ºC y a 720
mm de presión.
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Solución.
Enunciado
34
A una muestra
de 0,617 gramos de sulfuro ferroso (SFe) que contiene impurezas
se le añadió ácido clorhídrico (ClH)
y el ácido sulfhídrico (SH2) producido
se recogió sobre nitrato de plata (NO3Ag).
El precipitado de sulfuro de plata (SAg2) seco, pesó
1,322 gramos, ¿Cuál es la pureza del sulfuro ferroso?.
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Solución.
Enunciado
35
Por neutralización con óxido de calcio (CaO) el
ácido acético (CH3-COOH) se transforma
en acetato cálcico [(CH3-COO)2Ca]
que por calcinación da Carbonato cálcico (CO3Ca)
y acetona (CH3-CO-CH3). Si el rendimiento
de los dos procesos en conjunto es del 93 %, ¿Cuánta
acetona se puede obtener a partir de 250 kgs de ácido
acético del 97,2 % de riqueza.
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Solución.
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