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EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL

 
Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 31

Con 20 gramos de clorato potásico se obtienen 7 litros de oxígeno a 20 ºC y 0,5 atmósferas. Si el rendimiento de la operación es del 80 %, calcular la riqueza del KClO3.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 32

10 cc de una disolución de hidróxido sódico quedan neutralizados al agregarles 5,7 cc de una disolución normal de ClH, ¿qué concentración en tanto por ciento tendrá la disolución alcalina?
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 33

Calcular la cantidad de clorato potásico de un 97 % de pureza que se necesita para obtener:
a) 2 kg de oxígeno (O2)
b) 2 litros de O2 medidos a 27 ºC y a 720 mm de presión.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 34

A una muestra de 0,617 gramos de sulfuro ferroso (SFe) que contiene impurezas se le añadió ácido clorhídrico (ClH) y el ácido sulfhídrico (SH2) producido se recogió sobre nitrato de plata (NO3Ag). El precipitado de sulfuro de plata (SAg2) seco, pesó 1,322 gramos, ¿Cuál es la pureza del sulfuro ferroso?.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 35

Por neutralización con óxido de calcio (CaO) el ácido acético (CH3-COOH) se transforma en acetato cálcico [(CH3-COO)2Ca] que por calcinación da Carbonato cálcico (CO3Ca) y acetona (CH3-CO-CH3). Si el rendimiento de los dos procesos en conjunto es del 93 %, ¿Cuánta acetona se puede obtener a partir de 250 kgs de ácido acético del 97,2 % de riqueza.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 36

Se investiga un ácido orgánico monoprótico. 1,37 gramos de dicha sustancia dan, por oxidación, 2,010 gramos de CO2 y 0,821 gramos de H2O. Al calcinar 2,158 gramos de su sal de plata se obtiene un residuo de 1,395 gramos de plata. Hallar la fórmula de este ácido y establecer su composición..
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio del ejercicio 37

Se tiene un ácido sulfúrico concentrado de 1,8 g/ml de densidad y una riqueza del 90,5 %. Calcular
    a) Su concentración en g/l.
    b) Su molaridad.
    c) El volumen necesario para preparar 0,25 litros de disolución 0,2 Molar
Peso molecular del H2SO4 = 98.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 38

Se llevan a un eudiómetro 50 cc de una mezcla de H2, CH4 y acetileno y 75 cc de O2. Después de la combustión y de la condensación del agua formada, quedan 44,5 cc que al hacerlos pasar por potasa caústica se redujeron a 16 cc. Hallar la composición de la mezcla gaseosa original.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 39

Se dispone de un ácido nítrico comercial del 96,73 % en peso y 1,5 g/ml de densidad ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 litros de disolución 1,5 Molar de dicho ácido? Peso molecular del HNO3 = 63.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 40

Se introducen en un eudiómetro 20 cc de un hidrocarburo gaseoso desconocido y 50 cc de oxígeno. Después de la combustión y condensación del vapor de agua, quedan en residuo 30 cc que al ser tratados con KOH se reducen a 10 cc. Determinar la fórmula del hidrocarburo.
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EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA

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tema escrito por: José Antonio Hervás