Enunciado del ejercicio 10

¿Que volumen de sulfuro de hidrógeno (SH₂) medido a 27 ºC y 900 mm de presión pueden obtenerse con un exceso de ácido sulfúrico (H₂SO₄) y 500 gramos de sulfuro ferroso (SFe) del 85 % de riqueza?.

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Enunciado del ejercicio 11

Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 % ;C = 20 % ; O = 26,6 % ; N = 46,6 %.

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Enunciado del ejercicio 12

a) Calcinando 2,35 gramos de carbonato de cinc (ZnCO₃) se obtienen 1,525 gramos de óxido de cinc (ZnO). Conocidos las fórmulas y pesos atómicos de los restantes elementos que intervienen en la reacción, se pide calcular el peso atómico del cinc (Zn).

b) El cloro natural está formado por dos isótopos; uno de peso atómico 35, que entra en la proporción del 77,0 %, y otro de peso atómico 37, que entra en la proporción del 23,0 %. Se pide calcular el peso atómico del cloro ordinario.

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Enunciado del ejercicio 13

a) El hidrógeno gaseoso (H₂) puede obtenerse descomponiendo hidruro de calcio (Hidrolita - H₂Ca) por la acción del agua (H₂O). Calcular la cantidad de hidrolita necesaria para obtener 405 cc de H₂ medidos en condiciones normales si el rendimiento de la operación es del 90 %.

b) Calcular las cantidades de cinc (Zn) y ácido sulfúrico (SO₄H₂) al 30 % necesarios para la obtención de 60 litros de H₂ medidos en condiciones normales y suponiendo que el rendimiento sea del 100 %.

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Enunciado del ejercicio 14

a) Calcular la cantidad de óxido de cobre (CuO) contenido en 20 gramos de malaquita, sabiendo que la sal tiene por fórmula CO₃.Cu(OH)₂

b) El ácido sulfúrico (SO₄H₂) puede obtenerse a partir de las reacciones esquematizadas en las siguientes ecuaciones :

\( \displaystyle \begin{array}{l} S + O_2 \quad \Rightarrow \quad SO_2 \\ \\ \\ 2 \, SO_2 + O_2 \quad \Rightarrow \quad 2 \; SO_3 \\ \\ \\ SO_3 + H_2 0 \quad \Rightarrow \quad SO_4 H_2 \\ \end{array}\)

¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se obtendrán a partir de 120 gramos de azufre (S) con una riqueza del 90 %.

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Enunciado del ejercicio 15

a) Se quieren obtener 45 litros de oxígeno medidos en condiciones normales. Calcular la cantidad de oxilita necesaria para ello sabiendo que en el proceso hay una pérdida del 10 %. La oxilita es el peróxido de sodio (Na₂O₂).

b) Disolviendo 20 gramos de aluminio (Al) en ácido clorhídrico (ClH) se obtienen 15,27 litros de hidrógeno (H₂) medidos en condiciones normales. Calcular el rendimiento de la operación.

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Enunciado del ejercicio 16

Calcular la cantidad de O2 que podemos obtener con 20 gramos de ClO3K, suponiendo que la reacción se desarrolla en una sola fase, es decir, cediendo todo el oxígeno con la transformación final en Cloruro. El rendimiento se supone del 80 %

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Enunciado del ejercicio 17

Calcular el volumen de CO2 y de vapor de agua que se obtendrá al quemar 1 kg de madera que contiene el 40 % de carbono, el 6 % de hidrógeno y el 30 % de humedad.

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Enunciado del ejercicio 18

Se desea saber cuantos gramos de clorhídrico pueden obtenerse teóricamente con 20 gramos de cloruro sódico y la cantidad de ácido sulfúrico necesaria.

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