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Ejercicios y Problemas resueltos de Química
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Enunciado 8

a) Calcular cuantos gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) al 90 % son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.

b) Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario [Ba(OH)2]. Disponemos de la base cristalizada con 8 moléculas de agua, ¿cuántos gramos se necesitarán?
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Enunciado 9

Calcular la cantidad necesaria de glucosa para que al fermentar produzca 20 litros de anhídrido carbónico (CO2) medidos en condiciones normales de presión y temperatura.

A 20 ºC tiene lugar la fermentación de un mosto que tiene en total 1 kg de glucosa. Calcular el volumen de gas resultante suponiendo un rendimiento del 80 % en la fermentación.
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Enunciado 10

¿Que volumen de sulfuro de hidrógeno (SH2) medido a 27 ºC y 900 mm de presión pueden obtenerse con un exceso de ácido sulfúrico (H2SO4) y 500 gramos de sulfuro ferroso (Sfe) del 85 % de riqueza?.
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Enunciado 11

Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 % ;C = 20 % ; O = 26,6 % ; N = 46,6 %.
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Enunciado 12

a) Calcinando 2,35 gramos de carbonato de cinc (ZnCO3) se obtienen 1,525 gramos de óxido de cinc (ZnO). Conocidos las fórmulas y pesos atómicos de los restantes elementos que intervienen en la reacción, se pide calcular el peso atómico del cinc (Zn).

b) El cloro natural está formado por dos isótopos; uno de peso atómico 35, que entra en la proporción del 77,0 %, y otro de peso atómico 37, que entra en la proporción del 23,0 %. Se pide calcular el peso atómico del cloro ordinario.
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Enunciado 13

a) El hidrógeno gaseoso (H2) puede obtenerse descomponiendo hidruro de calcio (Hidrolita - H2Ca) por la acción del agua (H2O). Calcular la cantidad de hidrolita necesaria para obtener 405 cc de H2 medidos en condiciones normales si el rendimiento de la operación es del 90 %.

b) Calcular las cantidades de cinc (Zn) y ácido sulfúrico (SO4H2) al 30 % necesarios para la obtención de 60 litros de H2 medidos en condiciones normales y suponiendo que el rendimiento sea del 100 %.
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Enunciado 14

a) Calcular la cantidad de óxido de cobre (CuO) contenido en 20 gramos de malaquita, sabiendo que la sal tiene por fórmula CO3.Cu(OH)2

b) El ácido sulfúrico (SO4H2) puede obtenerse a partir de las reacciones esquematizadas en las siguientes ecuaciones :

ejercicios resueltos de química

¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se obtendrán a partir de 120 gramos de azufre (S) con una riqueza del 90 %.
Ver Solución.
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