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PROBLEMAS
Y EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA colección distribuida en varios grupos |
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Enunciado
21 Para el análisis de una lejía de sosa se tomaron 10 cc de la disolución. Una vez diluida se le añade el indicador (fenolftaleína) y se neutraliza con ácido clorhídrico. Calcular la cantidad de hidróxido sódico en g/litro que contiene el líquido. Ver Solución.Enunciado 22 Tomamos 20 cc de disolución de cloruro sódico y le añadimos disolución de nitrato de plata (AgNO3) hasta que deja de producirse mas precipitado, momento en el que se han consumido 12,5 cc de disolución 0,1 N. Calcular el tanto por ciento que contiene de sal que contiene la disolución de cloruro. Ver Solución.Enunciado 23 ¿Qué volumen de ácido clorhídrico con una densidad de 1,17 g/cc y un 33,46 % de riqueza han de medirse para preparar 1 litro de disolución 0,2 N. Ver Solución.Enunciado 24 El sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1,84 g/cc y contiene un 95 % de ácido puro. Se pide calcular: a) El contenido en g/cc ; b) La molaridad ; c) La normalidad. Ver Solución.Enunciado 25 El ácido sulfúrico (H2SO4) reacciona con el cinc metálico (Zn) formando sulfato de cinc (ZnSO4) y desprendiendo hidrógeno (H2). Se quiere conocer la cantidad de H2SO4 al 10 % necesaria para la obtención de 40 gramos de ZnSO4 cristalizado con 7 moléculas de agua. Ver Solución.Enunciado 26 Se mezclan 95 gramos de azufre (S) con 100 gramos de hierro (Fe) en polvo. Se introduce la mezcla en un crisol y se calienta fuertemente. Se forma sulfuro ferroso (FeS) y el azufre sobrante se volatiliza. Este azufre arde dando anhídrido sulfuroso (SO2). Calcular el volumen de SO2 que se forma, medido a temperatura normal, y el peso de FeS obtenido. Ver Solución.Enunciado 27 Calcular cuantos gramos de ácido nítrico al 60 % son necesarios para preparar 300 cc de disolución 0,2 N de NO3H. Ver Solución.Enunciado 28 El nitrógeno puede obtenerse puro en el laboratorio descomponiendo nitrito amónico (NH4NO2) por el calor. Calcular que cantidad de NH4NO2 se necesita para obtener 432 cc de N2 en condiciones normales con un rendimiento del 90 %. Ver Solución.Enunciado 29 Se desea analizar una caliza; se pesan 3 gramos de la misma y se atacan con ácido clorhídrico obteniéndose 0,5 litros de CO2. Calcular la riqueza de la caliza. Ver Solución.Enunciado 30 Calcinando CaCO3 obtenemos 8 litros de CO2 medidos a 27 ºC y 2 atmósferas. ¿Cuántos gramos de carbonato se han calcinado sabiendo que se trata de un mineral impuro del 70 % de riqueza. Ver Solución.Enunciado 31 Con 20 gramos de clorato potásico se obtienen 7 litros de oxígeno a 20 ºC y 0,5 atmósferas. Si el rendimiento de la operación es del 80 %, calcular la riqueza del KClO3. Ver Solución.Enunciado 32 10 cc de una disolución de hidróxido sódico quedan neutralizados al agregarles 5,7 cc de una disolución normal de ClH, ¿qué concentración en tanto por ciento tendrá la disolución alcalina? Ver Solución. |
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