Problemas y ejercicios resueltos de Química básica. Segundo grupo de enunciados

Enunciado 11

Determinar la fórmula empírica de un compuesto formado por carbono, oxígeno, nitrógeno e hidrógeno, cuyo peso molecular es 60,05 y tiene la siguiente composición centesimal: H = 6,6 % ;C = 20 % ; O = 26,6 % ; N = 46,6 %.

Enunciado 12

a) Calcinando 2,35 gramos de carbonato de cinc (ZnCO₃) se obtienen 1,525 gramos de óxido de cinc (ZnO). Conocidos las fórmulas y pesos atómicos de los restantes elementos que intervienen en la reacción, se pide calcular el peso atómico del cinc (Zn).

b) El cloro natural está formado por dos isótopos; uno de peso atómico 35, que entra en la proporción del 77,0 %, y otro de peso atómico 37, que entra en la proporción del 23,0 %. Se pide calcular el peso atómico del cloro ordinario.

Enunciado 13

a) El hidrógeno gaseoso (H₂) puede obtenerse descomponiendo hidruro de calcio (Hidrolita - H₂Ca) por la acción del agua (H₂O). Calcular la cantidad de hidrolita necesaria para obtener 405 cc de H₂ medidos en condiciones normales si el rendimiento de la operación es del 90 %.

b) Calcular las cantidades de cinc (Zn) y ácido sulfúrico (SO₄H₂) al 30 % necesarios para la obtención de 60 litros de H₂ medidos en condiciones normales y suponiendo que el rendimiento sea del 100 %.

Enunciado 14

a) Calcular la cantidad de óxido de cobre (CuO) contenido en 20 gramos de malaquita, sabiendo que la sal tiene por fórmula CO₃.Cu(OH)₂

b) El ácido sulfúrico (SO₄H₂) puede obtenerse a partir de las reacciones esquematizadas en las siguientes ecuaciones :

¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se obtendrán a partir de 120 gramos de azufre (S) con una riqueza del 90 %.

Enunciado 15

a) Se quieren obtener 45 litros de oxígeno medidos en condiciones normales. Calcular la cantidad de oxilita necesaria para ello sabiendo que en el proceso hay una pérdida del 10 %. La oxilita es el peróxido de sodio (Na₂O₂).

b) Disolviendo 20 gramos de aluminio (Al) en ácido clorhídrico (ClH) se obtienen 15,27 litros de hidrógeno (H₂) medidos en condiciones normales. Calcular el rendimiento de la operación.

Enunciado 16

Calcular la cantidad de O2 que podemos obtener con 20 gramos de ClO3K, suponiendo que la reacción se desarrolla en una sola fase, es decir, cediendo todo el oxígeno con la transformación final en Cloruro. El rendimiento se supone del 80 %

Enunciado 17

Calcular el volumen de CO2 y de vapor de agua que se obtendrá al quemar 1 kg de madera que contiene el 40 % de carbono, el 6 % de hidrógeno y el 30 % de humedad.

Enunciado 18

Se desea saber cuantos gramos de clorhídrico pueden obtenerse teóricamente con 20 gramos de cloruro sódico y la cantidad de ácido sulfúrico necesaria.

Enunciado 19

Calcular la cantidad de piroluxita, con un contenido del 90 % de MnO2, necesaria para la obtención de 20 gramos de bromo gaseoso a partir de la reacción :

Enunciado 20

Calcular el contenido en gramos por cm3 y la molaridad de un ácido clorhídrico concentrado de peso específico 1,18 g/cm3 que contiene un 35,4 % de ClH.


PROBLEMAS Y EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA BÁSICA colección distribuida en varios grupos
grupo primero	grupo segundo	grupo tercero	grupo cuarto	grupo quinto


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PROBLEMAS Y EJERCICIOS RESUELTOS