PROBLEMAS RESUELTOS
DE
QUÍMICA

EJERCICIOS RESUELTOS

DE QUÍMICA BÁSICA - QUÍMICA GENERAL

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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 51

En el análisis de una blenda, en la que todo el azufre se encuentra combinado como ZnS, se tratan 0,9364 gramos del mineral non ácido nítrico concentrado. En el proceso todo el azufre pasa al estado de ácido sulfúrico, el cual se precipita al estado de sulfato bárico (BaSO4). El precipitado se filtra,se lava, se seca y se pesa. Se han obtenido 1,878 gramos de sulfato de bario. Calcular el % de ZnS en la muestra de blenda analizada.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 52

Una moneda de plata cuyo peso es de 4,836 g se disuelve en ácido nítrico y el líquido obtenido se completa a 100 cc .
20 cc de esta di solución se precipitan con nitrato de plata y el precipitado de AgCl se filtra,lava, seca y pesa. Se obtienen 1,100 gs de AgCl. En el líquido filtrado se determina el cobre al estado de CuO; el peso de este es 0,172 g.
Calcular el tanto por ciento de plata y de cobre en la moneda.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 53

Por acción del agua sobre el carburo de aluminio Al4C3 se obtiene metano, CH4. Calcular el volumen de este gas, medido sobre agua a 16 ºC y 736 mm que obtendremos suponiendo una pérdida del 1,8 % a partir de un carburo de aluminio de 91,3 % de pureza.
La presión de vapor de agua a 16 ºC es de 13,6 mm.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 54

Al hacer `pasar 100 litros de aire a 20 ºC y 740 mm de presión a través de Ba(OH)2 se precipitan 0,295 g de CO3Ba , ¿Cuál es la proporción en volumen de CO2 en el aire?
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 55

Cual es el peso equivalente del PO4H3 en cada una de las reacciones siguientes:
    \(\begin{array}{c} PO_4H_3 + Na(OH) \rightarrow NaH_2PO_4 + H_2O \\\\ PO_4H_3 + 2 Na(OH) \rightarrow Na_2HPO_4 + 2 H_2O \\\\ PO_4H_3 + 3 Na(OH) \rightarrow Na_3PO_4 + 3 H_2O \end{array}\)
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 56

Calcular el valor de la constante de los gases perfectos es:

    \( \displaystyle \frac{Atm\times litro}{mol \times ║K} \qquad ;\qquad \frac{Julios}{mol \times ║K} \qquad ;\qquad \frac{Ergios}{mol \times ║K} \)
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 57

100 litros de aire seco a 20 ºC y 1 Atm de presión se hacen burbujear a través de éter. El aire saturado de éter sale en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Se pide calcular: a) gramos de éter que se evaporan. b) Volumen final de la mezcla. c) Si la mezcla se comprime isotérmicamente a 10 Atms, determinar la cantidad de éter que se recupera al estado líquido. Presión de vapor, Pv del éter a 20ºC 422 mm de Hg.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 58

Calcular el peso de un litro de aire saturado de humedad a 25 ºC y 770 mm de presión, siendo la presión de vapor del agua a 25 ºC es 23,8 mm y el peso molecular medio del aire 28,96.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 59

En un edificio con acondicionamiento de aire se absorben desde el exterior 1000 litros de aire a 11 ºC y 780 mm de presión y 20 % de humedad relativa. Dicho aire pasa a través de los aparatos adecuados con lo que la temperatura aumenta a 20º C y la humedad relativa a un 40%, ¿Cuál será el volumen ocupado por dicha masa de aire si la presión en el edificio es de 765 mm. la presión de vapor del agua a 11 ºC es 9,8 mm y a 20ºC, 17,5 mm.
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Ejercicios resueltos de química - enunciado del ejercicio 60

Una masa de hidrógeno recogida en agua a 25 ºC y 737 mm de Hg ocupa 245 cc. La presión parcial del vapor de agua a 25 ºC es 23,8 mm. ¿Cuál será el volumen de hidrógeno seco recogido medido a 12 ºC y 770 mm de Hg.
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EJERCICIOS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL PARA CIENCIAS E INGENIERÍA
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tema escrito por: José Antonio Hervás